1. Polarizacija vodnih molekul :Polarne molekule vode, od katerih je vsaka sestavljena iz pozitivno nabitega atoma vodika in negativno nabitega atoma kisika, obdajajo ionsko spojino. Pozitivni konec molekul vode privlačijo negativni ioni (Cl-), medtem ko negativni del molekul vode privlačijo pozitivni ioni (K+).
2. Tvorba hidriranih ionov :Molekule vode tvorijo plast okoli vsakega iona, znano kot hidratacijska lupina. Hidratizirani ioni so obdani z molekulami vode z nasprotno nabitimi konci obrnjenimi navznoter, kar ustvarja stabilno konfiguracijo, ki preprečuje rekombinacijo ionov. Ta proces poganjajo elektrostatične interakcije med ioni in polarnimi molekulami vode.
3. Pretrganje ionskih vezi :Močne elektrostatične sile, ki držijo pozitivne in negativne ione skupaj v kristalni mreži, premaga polarna narava vodnih molekul. Molekule vode oslabijo te ionske vezi, zaradi česar se ioni ločijo in razpršijo v raztopino.
4. Disociacija :Zaradi hidratacije in pretrganja ionskih vezi ionska spojina disociira na svoje sestavne ione. Pozitivni ioni (K+) in negativni ioni (Cl-) postanejo obdani s svojimi hidratacijskimi lupinami in se prosto gibljejo v vodi.
5. Rešitev :Hidrirane ione nato raztopijo vodne molekule, kar pomeni, da so obdane in stabilizirane z vodnimi molekulami. Molekule vode tvorijo dinamično solvatacijsko lupino okoli ionov, ki se nenehno izmenjujejo z drugimi molekulami vode v neprekinjenem procesu.
Raztapljanje KCl v vodi lahko predstavimo z naslednjo kemijsko enačbo:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (aq)
```
Če povzamemo, raztapljanje ionskih snovi v vodi vključuje polarizacijo vodnih molekul, tvorbo hidriranih ionov, pretrganje ionskih vezi, disociacijo na posamezne ione in solvatacijo z vodnimi molekulami. Posledica teh procesov je nastanek homogene raztopine, ki vsebuje razpršene hidratirane ione.