1. Raztopljenje:
* Sol (natrijev klorid) je zelo topna spojina. Ko ga dodate v vodo, soli kristali razgradijo v posamezne ione (natrij in klorid). Ti ioni so nato obdani z molekulami vode, ki jih učinkovito potegnejo stran od kristalne strukture.
2. Sprememba temperature (rahlo hlajenje):
* Postopek raztapljanja soli v vodi je rahlo endotermičen, kar pomeni, da absorbira majhno količino toplote iz okoliškega okolja. To lahko povzroči zelo rahlo padec temperature vode, čeprav je običajno zanemarljivo.
3. Povečanje gostote:
* Dodajanje soli poveča gostoto vode. To je zato, ker solni ioni zasedajo prostore med molekulami vode, zaradi česar je raztopina gostejša.
4. Znižanje zamrzovalne točke:
* Sol znižuje ledišče vode. Zato se sol pozimi uporablja na cestah - preprečuje, da bi se led oblikoval pri nižjih temperaturah. Natančna količina depresije zamrzovalne točke je odvisna od koncentracije soli.
5. Vpliv na kemične reakcije:
* Sol lahko vpliva na hitrosti in ravnotežje nekaterih kemičnih reakcij. To je posledica njegove sposobnosti spreminjanja ionskega okolja rešitve.
Če povzamemo:
Dodajanje soli hladni vodi povzroči slano raztopino z nekoliko nižjo temperaturo, višjo gostoto in nižjo točko zamrzovanja. Ta postopek vpliva tudi na kemijske lastnosti raztopine.